【題目】下列物質沸點最高的是（ ）
A.乙烷
B.丙烷
C.正戊烷
D.異戊烷
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>X
B. 氫化物的熱穩定性：Z>W
C. 元素Y與元素Z可形成化合物YZ2
D. 由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z
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【題目】化學工業是國民經濟的支柱產業，下列生產過程中不涉及化學變化的是 （ ）
A. 通過石油的裂化生產乙烯 B. 用氯氣和石灰漿制漂白粉
C. 硫酸廠用接觸法生產硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產汽油
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【題目】某溶液中滴入BACl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）
A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-
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【題目】下列敘述正確的是
A. 煤經過氣化、液化等物理變化可轉變為清潔燃料
B. 棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料
C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠
D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）
加入催化劑，減小了反應的熱效應
B、加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C、H2O2分解的熱效應△H<0
D、反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種．
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。
⑵某溫度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14
B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
⑶已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。
①降低溫度時，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，則溶液中c（A2-）＝ _________mol/L
II.工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。
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【題目】化學反應原理揭示了不同的物質在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）
（1）將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填寫表達式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極；C口流出的物質是________。
②
放電的電極反應式為_______________。
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