Question

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：

（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

 

Answer 1

（1）設(shè)Na2SO4的物質(zhì)的量為x

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

1mol 233g

x 2.33g ∴ x = 0.01mol

∴ （3分）

（2）設(shè)產(chǎn)生的氣體的體積為V

BaCO3 ～ CO2↑

197g 22.4L

6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，剩余沉淀為硫酸鋇，質(zhì)量為2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析結(jié)合守恒思想知n(Na2SO4) =n(BaSO4)=0.01mol，根據(jù)公式c=n/v計算，原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；

（2）設(shè)產(chǎn)生的氣體的體積為V

BaCO3 ～ CO2↑

197g 22.4L

3.94g V

解得 V = 0.448L。

考點：考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。