【題目】X、Y是元素周期表ⅠA族中的兩種金屬元素，下列敘述中能說明X的金屬性比Y強的是（ ）
A．Y與水反應比X與水反應更劇烈 B．Y+離子的氧化性比X+離子強
C．YOH的堿性比XOH強 D．Y的原子半徑比X大
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【題目】小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強——反應時間的變化曲線如下圖所示。
回答下列問題：
(1)ab段發生反應的化學方程式是______________。
(2)bc段發生反應的化學方程式是______________。
(3)cd段壓強變化的主要原因是__________________。
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【題目】向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是( )
A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g
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【題目】己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實驗室合成己二酸二乙酯的反應原理和有關數據如下： 
+2C2H5OH 
+2H2O
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．
步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進，濃硫酸的主要作用是作催化劑 ．
（2）回流一段時間后，打開圖中旋塞，流出的物質主要是 ．
（3）實驗中加入過量的乙醇的目的是 ．
（4）步驟2實驗已完成的標志是 ．
（5）本實驗的產率為 ．
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【題目】砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質是( )
A．砹是有色固體 B．砹化氫很穩定
C．砹易溶于有機溶劑 D．砹化銀不溶于水
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【題目】相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環且可與NaHCO3溶液反應，則環上一氯代物的數目為（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】氨氣是一種重要的化工產品，工業上可以按照下圖所示流程生產氨氣：
（1）原料氣之一氮氣的工業制取方法是 ， 寫出氨氣的工業用途（任答一點） ．
（2）寫出合成塔中發生的反應的化學反應方程式 ．
在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口（答m或n）．
（3）設備C的作用 ．
其分離器中的過程對整個工業合成氨的意義 ． （試結合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精確到小數點后一位）．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數
B.H2+Cl2 
2HCl反應中化學能只轉變為熱能
C.面粉生產工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程
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