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【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.4kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.4kJ×114=5517.6kJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJmol-1;

故選B。

練習冊系列答案

名榜文化假期作業寒假鄭州大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質量

C.A的物質的量D.B的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是

A.推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能

C.采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

D.推進小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發展

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，則浸取時發生的主要反應的化學方程式是__________________________。

（3）調節pH為5.4～5.8的目的是______________。

（4）濾渣3的主要成分的化學式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發生反應的離子方程式是__________________。

（6）檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩者互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續氧化成B，C、F都能發生加聚反應，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物A、B、C、D、E、F的結構簡式。

(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

(2)寫出下列反應的化學方程式

E→A：_________________________________________。

實驗室制備C：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g）（快） H1<0；v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g）（慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉化率。

（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________。

III．根據2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為__。