【題目】關于硅的下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A.在自然界中，硅既能以游離態形式存在，又能以化合態形式存在
B.單質硅是良好的半導體材料
C.常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應
D.晶體硅和金剛石具有類似的空間結構
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A（g）+B(g)
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)
C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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【題目】飽和氨水中存在化學平衡和電離平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH
＋OH－。下列有關說法正確的是( )
A. 常溫下飽和氨水的pH<7
B. 向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均正向移動，pH增大
C. 電離是吸熱過程，升高溫度，所有平衡均正向移動
D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體，所有平衡均逆向移動，有NH3放出
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【題目】下列關于水玻璃的說法正確的是( )
A. 水玻璃是一種純凈物
B. 水玻璃可作木材防火劑
C. 水玻璃的化學性質穩定，在空氣中不易變質
D. 在建筑工業上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料，也是用來制造水泥的主要原料
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【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HA為強酸，MOH為強堿
B. a點HA的電離度小于10%
C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等
D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)
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【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為___________________mol·L-1。
（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是________（填序號），只能表現出氧化性的是______（填序號）。
（3）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是
和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為_______________mol；
（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為___________。
（5）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。
____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________
（6）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應的氧化產物是__________。
②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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