下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJ•mol﹣1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
C．已知中和熱為﹣57.3 kJ•mol﹣1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
D．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B. H2O的電子式：
C. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
D. CO2的比例模型：
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是 ．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 ．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 ．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）
A．P4H2S B．BF3CH4 C．PH3 SO2 D．NH3 HCl
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是 ．
（2）放出一半氣體所需的時間為 ．
（3）反應(yīng)放出
體積氣體所需的時間約為 ．
（4）A，B，C，D各點反應(yīng)速率的快慢順序為
（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因：
（6）計算H2O2初始狀態(tài)的濃度 ．
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
元素Y的原子獲得3個電子或元素X失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，X、Y兩元素形成的化合物的正確的化學(xué)式是（ ）
A. Y3X2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. Y2X3
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省漳州市高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為（ ）
A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省福州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯誤的是（ ）
A．銅片作正極
B．正極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑
C．溶液中的H+移向正極
D．鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)
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