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下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液

C．已知：K_sp（CuS）<K_sp（FeS），可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu²⁺轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

D．向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入適量氯水，再加CCl₄萃取分液，以除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

試題分析： A、石英成分是二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶解，錯誤； B、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；C、根據(jù)沉淀溶解平衡知識，可以實現(xiàn)從難溶的到更難溶的轉(zhuǎn)化，正確； D、Fe²⁺還原性強(qiáng)于Br^－，Cl₂首先氧化的Fe²⁺，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是

A．用NH₃·H₂O溶液鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba（NO₃）₂溶液鑒別Cl^—、SO^2—₄和CO^2—₃

C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

D．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有機(jī)物的除雜方法中正確的是（括號中的是雜質(zhì)）

A．乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅，加熱

B．苯（苯酚）：加入溴水，過濾

C．溴乙烷（溴單質(zhì)）：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的鑒別只用一種試劑（可加熱）即可完成的是（）

A．苯、甲苯、乙苯	B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化鈉、氯化鉀、氯化銅	D．碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;

A．用濃溴水除去苯中的苯酚

B．用新制Cu(OH)₂懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×

(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H₂SO₄溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。
（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO₄·7H₂O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約（MgSO₄·7H₂O式量為246）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________ __，漂白粉的有效成分為。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L^－¹NaOH溶液、2mol·L^－¹HCl溶液、2mol·L^－¹HNO₃溶液、0.5mol·L^－¹BaCl₂溶液、0.01mol·L^－¹AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得沉淀和濾液。
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L^－¹HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入	現(xiàn)象：結(jié)論：
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，	現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。結(jié)論：
步驟4：向B試管，	現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：

（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________ _。（只列算式，不做運(yùn)算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]="143" ；Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H₂O₂（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?③加CCl₄振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾。合理的操作順序是

A．①②③④⑤

B．①③⑤②④

C．②⑤①③④

D．②①③⑤④

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