【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是
A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則
C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月5日，中國國產大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。
（1）基態鎂原子核外電子的軌道表達式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。
（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。
②熱穩定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。
（3）鎂不僅在工業生產中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結構示意圖。
①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。
（4）碳化鎂是一種在化工行業用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示，圖2為其俯視圖。
①晶體中Mg的配位數為________。
②已知阿伏伽德羅常數的值為NA，據圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在能源開發與利用中起著十分重要的作用。
（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。2017年我國在南海北部進行的可燃冰采取試驗獲得成功，標志著我國成為第一個實現在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定燃氣的國家。已知：25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為_____________。相同條件下，356g可燃冰(分子式為CH4·9H2O，Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態水，放出的熱量為_____kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol
（ii）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ/mol
水煤氣變換反應：(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol
二甲醚合成反應：(iv)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJ/mol
①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響____________________。
②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為：______________。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響__________________________。
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為____，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生______個電子的電量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________________。
（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0-a范圍內，只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是( )
A. P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C. Cl—Cl鍵的鍵能為
kJ·mol－1
D. P—P鍵的鍵能為
kJ·mol－1
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
（2）進行操作①后，如何判斷SO
已除盡，方法是___________________________。
（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。
（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。
（5）操作④的目的是______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發生反應：H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+
C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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