Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

B. 室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA

D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L，故B錯(cuò)誤；C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸含有硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，與足量銅反應(yīng)，濃度減小為稀硝酸，和銅反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)大于0.35NA，故C錯(cuò)誤；D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2的物質(zhì)的量相等，每個(gè)分子含有的電子數(shù)相等，因此兩物質(zhì)的電子數(shù)相等，故D正確；故選D。

點(diǎn)晴：兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混＝。①若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，濃度越小，密度越大，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；②若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，濃度越小，密度越小，如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。再根據(jù)c=即可判斷c。