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較活潑的金屬鋅與不同濃度的HNO₃反應時，可得到不同價態的還原產物。如果起反應的鋅和HNO₃的物質的量之比為4 ∶10，則HNO₃的還原產物可能為(　　)

A．NO₂

B．NO

C．N₂O

D．NH₄NO₃

根據電子得失總數相等，4 mol Zn失去8 mol電子生成4 mol Zn²^＋，如果HNO₃的還原產物中有兩個變價氮原子，每個氮原子得到4個電子，還原產物中氮元素的化合價為＋5＋(－4)＝＋1，可能是N₂O。如果HNO₃的還原產物中只有一個變價的氮原子，這個氮原子得到8個電子，還原產物中氮元素的化合價為＋5＋(－8)＝－3，可能是NH₄NO₃。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關離子反應方程式為：
。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應的離子方程式________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式___________。
(3)當溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質的量一定是

A．(b-2a)mol

B．

b mol

C．

a mol

D．2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進行如下反應：H₂O +R₂O₈ⁿ^－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄²^－+ H⁺(未配平)，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則R₂O₈ⁿ^－中n的值為。
(2)反應 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O
②在標準狀況下，該反應產生2.24 L Cl₂時，消耗氧化劑 mol，被氧化的物質的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24ml 0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20ml 0.02mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價為（　　）

A．+5

B．+2

C．+4

D．+3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是　　    （寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：　                          ；
（3）當轉移的電子總數為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示）                 。
（4）反應中被氧化產生了11．2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為　　

。