Question

（2013?哈爾濱模擬）已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
                 次要：Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓
（2）CuSO₄+Na₂S   主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓
                 次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

A．CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃

B．CuS＞Cu（OH）₂＞CuCO₃

C．Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS

D．Cu（OH）₂＜CuCO₃＜CuS

Answer 1

分析：沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生．根據信息（1）可知：生成Cu（OH）₂的反應容易發生，說明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
根據信息（2）可知：生成CuS的反應容易發生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，以此解答該題．

解答：解：沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生，
（1）主要發生Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑，次要發生Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓，可Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓；
（2）主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓，次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，
則溶解度CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃，
故選A．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉化為溶解度更小的沉淀的規律，為解答該題的關鍵．