【題目】某種分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等）：不同形式的球代表不同的原子，對該物質的判斷正確的是
A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B．②處的原子可能是氯原子
C．該分子中的原子不可能均在同一直線上
D．該分子不存在鏈狀同分異構體
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生如下反應：A(g)+xB(g) 
2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度，反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B．前20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)
C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強
D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素在生物體內雖然含量很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明？（ ）
A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結果
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族。
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號）。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如下反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學式）。
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。
④乙遇空氣變為紅棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入_________（填試劑名稱）。實驗過程中，濃硫酸中未發現有氣體逸出，且溶液變為紅棕色，由此得出的結論是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。現有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：
甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。
可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；
（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；
（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發現開始一段時間后速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。
②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：
實驗 編號 | 0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL | 0.2mol/L H2C2O4溶液/mL | MnSO4 固體/g | 褪色 時間/s |
1 | 4mL | 2 mL | a | |
2 | b | c | 0.2 g |
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。
（5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大小？你的操作是_________________________。
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：
（1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2） 吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式_____________。
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論_____________（儀器自選）。
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為____________。
② 寫出a瓶中發生反應的離子方程式________________。
③ 充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。
實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種。現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A．若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣
B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。
（1）用離子方程式表示該反應原理： 。
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。
A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化 。
②樣品中Na2SO3的物質的量為 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數式表示）。
（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質的量偏高的是 （填字母，雙選）。
A．未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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