Question

【題目】常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、c

B. a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數：a＞b＞c

C. a、b、c三點處，c(CH3COO－)最大的是a

D. 若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查的是弱電解質的電離，注意把握決定溶液導電性的因素和影響電離平衡的因素等。

A.由于導電能力越強溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序為c< a<b，故錯誤；B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數目的大小關系為a＞b＞c，故正確；C.導電能力越強，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點醋酸根離子濃度最大，故錯誤；D.要使c點溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯誤。故選B。