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【題目】氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

【答案】D

【解析】

甲烷是正四面體形分子，鍵角為109.5゜，氨分子是三角錐形分子，鍵角為107.3゜，水分子是V形分子，鍵角為104.5゜，若氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則b<a<c，答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】下列屬于酸的是(　　)

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關說法正確的是( )

A．電池工作時,c溶液中的溶質一定是MgCl2

B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時,OH－向b電極移動

D．b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

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【題目】(1)200 ℃時，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質量為；

(2)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度(質量分數)是；

(3)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。請畫出加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的圖像。

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【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ，則SO42﹣的物質的量為（）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時，K＝1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（2）已知在一定溫度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數K；

則K1、K2 、K之間的關系是___________。

（3）某催化反應室中發生的反應為：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。

（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5 min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30 min