Question

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)從0～2min進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是____________，生成物是________。

（2）化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）能否計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？________，若不能，則其原因是_________________________________________________。

（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母，下同)。

a．到達(dá)2min時(shí)，反應(yīng)停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

d．2min時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

（5）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等

b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強(qiáng)不變

d．生成1molC的同時(shí)消耗1molA和0.5molB

Answer 1

【答案】A和B C 2A＋B2C 不能 沒(méi)有說(shuō)明體積，無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值 bd c

【解析】

（1）化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增大；

（2）反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)減少的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的方程式；

（3）反應(yīng)速率v=，反應(yīng)容器的體積未知，則無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值，無(wú)法計(jì)算出反應(yīng)速率。

（4）a．到達(dá)2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零，則反應(yīng)速率不為零，反應(yīng)未停止；

b．在2min之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的物質(zhì)的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率；

c．在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是各反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等；

d．2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，同一物種的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

（5）a．A、B、C的反應(yīng)速率相等時(shí)，不能判斷同一物種的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．A、B的反應(yīng)速率之比反應(yīng)自始至終為2∶1，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

c．反應(yīng)為體系中氣體減小的反應(yīng)，在恒容的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不再改變，則混合氣體的壓強(qiáng)不變；

d．反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，每生成1molC的同時(shí)，必然消耗1molA和0.5molB，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。

（1）化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增大；根據(jù)圖像可知，A、B的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增大，為生成物。

（2）反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)減少的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A減少2mol，B減少1mol，C增大2mol，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：2，方程式為2A＋B2C。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率v=，反應(yīng)容器的體積未知，則無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值，無(wú)法計(jì)算出反應(yīng)速率。

（4）a．到達(dá)2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零，則反應(yīng)速率不為零，反應(yīng)未停止，a錯(cuò)誤；

b．在2min之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的物質(zhì)的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率，b正確；

c．在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是各反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等，c錯(cuò)誤；

d．2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，同一物種的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，d正確；

答案為bd。

（5）a．A、B、C的反應(yīng)速率相等時(shí)，不能判斷同一物種的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．A、B的反應(yīng)速率之比反應(yīng)自始至終為2∶1，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)為體系中氣體減小的反應(yīng)，在恒容的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不再改變，則混合氣體的壓強(qiáng)不變，c正確；

d．反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，每生成1molC的同時(shí)，必然消耗1molA和0.5molB，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，d錯(cuò)誤；

答案為c。