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(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入 ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

（1）飽和食鹽水（1分） H₂ NaOH （2分，缺一不可）
2NaCl + 2H₂O ="=" 2NaOH + H₂↑+Cl₂↑(條件電解)（2分）
（2）沸騰爐（1分） 2SO₂+ O₂

2SO₃ (條件催化劑加熱) 2分
NaOH(aq)＋

H₂SO₄(aq)===

Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－2.5Q kJ·mol^－¹

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，反應過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝       。400 ℃時的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時，10 min內(nèi)v(H₂O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是
                                 。
(2）為達到測定某工業(yè)純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是
(你若認為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結(jié)構(gòu)可用右下圖模型表示。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。

D的結(jié)構(gòu)

（1）A的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。 B中含官能團名稱為；
（2）寫出反應的化學方程式

①：                           　反應類型：
②：                           　反應類型：
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？　　　　
（4）在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產(chǎn)物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是甲、乙、丙、丁四個種群，在一個達到生態(tài)平衡的環(huán)境中所含有的總能量和殘留農(nóng)藥DDT的平均濃度。

種群	甲	乙	丙	丁
能量（kJ）	2.8×10⁹	1.3×10⁸	9.1×10⁷	2.9×10⁷
DDT濃度（ppm）	0.04	0.35	0.39	3.4

（1）這四個種群中屬于生產(chǎn)者的是______________。
（2）寫出四個種群的能量流動的渠道_______________________________。
（3）在能量流動的渠道中_____________越高，生物體內(nèi)的DDT濃度也越高。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家

科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示）。
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：
2Fe₂O₃ +C