【題目】鉛蓄電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關放電時的說法正確的是（ ）
A. 負極的電極反應式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
B. PbO2作正極，電極發(fā)生氧化反應
C. 當轉移的電子數為3.01×1023時，參與反應的Pb的質量為103.5 g
D. 溶液中H+移向負極
【答案】A
【解析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答。
A．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），選項A正確；B．根據電池反應式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，選項B錯誤；C．當轉移的電子數為3.01×1023時，轉移電子物質的量是0.5mol，根據Pb+SO42--2e-═PbSO4得消耗n（Pb）=
×1=0.25mol，消耗Pb質量=0.25mol×207g/mol=51.75g，選項C錯誤；D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中H+移向正極，選項D錯誤；答案選A。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是_______________________。(填字母代號)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞
(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥和⑦陰離子還原性較強的是(填微粒符號)：____________用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。
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【題目】下列有關物質用途的說法中不正確的是（ ）
A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑
C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe粉---食品的干燥劑
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【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是
A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________
發(fā)生的離子反應方程式________________；
(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。
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【題目】據報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態(tài)化合物，它的結構式為：16O=C=18O。下列說法正確的是（ ）
A. 1.12L16O=C=18O與1.12L16O=C=16O均含有0.1NA個氧原子
B. 16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C. 質量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子數
D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同條件下密度比為23:22
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. m與r 中所含化學鍵類型相同B. r的沸點高于p的沸點
C. m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調節(jié)溶液pH的范圍為____________。
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發(fā)生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉化的化學方程式________________。
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【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體，可通過以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能團名稱為___________。
⑵B→C的反應類型為___________。
⑶D經還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結構簡式___________。
⑷寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___________。
①分子中含有兩個苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，另一種能發(fā)生銀鏡反應；③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化
（—R為烴基）。
請以
和CH3OH為原料制備
，寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。________合成路線流程圖示例如下：
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