Question

Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)___ mol。

(2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________ mol。

(3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=__________ mol,y=__________ mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__________(選填一個(gè)編號(hào))。

A.大于2 mol                                    B.等于2 mol

C.小于2 mol                                    D.可能大于、等于或小于2 mol

作出此判斷的理由是__________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與I反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡后生成b mol C，將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較____________(選填一個(gè)編號(hào))。

A.a＜b            B.a＞b           C.a=b          D.不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是_____________________________________________________。

Answer 1

解析：恒溫恒壓下，只要A和B的投入量與起始成比例，則A、B、C的百分含量均不變，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量和開(kāi)始時(shí)成比例，據(jù)此(1)(2)(3)(4)問(wèn)很容易作答。當(dāng)改變條件，使成為恒溫恒容時(shí)，由于該反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)在減小，(5)相對(duì)于(1)而言，可以等效看成(1)達(dá)到平衡后，再將容器的體積擴(kuò)大，則平衡向左移動(dòng)，C的百分含量降低，故b＜a。

答案：(1)(1-a)

(2)a

(3)2  (3-3a)  D  化學(xué)平衡狀態(tài)下n(B)=(3-3a) mol，因?yàn)?＜a＜1,所以0＜(3-3a)＜3

(4)a／(2-a)

(5)B   A(g)+B(g)C(g)正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，(1)小題恒溫、恒壓、壓強(qiáng)相對(duì)較大，反應(yīng)向右進(jìn)行程度較大，(5)小題恒溫、恒壓、壓強(qiáng)相對(duì)較小，反應(yīng)向右進(jìn)行程度較小