Question

反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、A、B兩點的反應速率：A＞B
• B、B、C兩點的反應平衡常數相同
• C、由狀態B到狀態C，可以用加熱的方法
• D、A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

Answer 1

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答．

解答：解：A．由圖象可知，A、B兩點都在等壓線上，溫度越高反應速率越大，A點溫度高于B點，則A、B兩點的反應速率：A＞B，故A正確；
B．由圖象可知，B、C兩點所處的溫度不同，C所處溫度更高，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，故化學平衡常數K_B＜K_C，故B錯誤；
C．由狀態B到狀態C，假設采用加熱的方法，平衡向正反應方向移動，二氧化氮的含量增大，故C錯誤；
D．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量為A＜C，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．