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【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列說法正確的是( )

A.氮的固定是指將氣態氮氣變為固態

B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同

【答案】B

【解析】

試題分析:A、氮的固定是游離態氮轉化成化合態的氮,故錯誤;B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,用來制備硅膠和木材防火劑,故正確;C、金屬分為有色金屬和黑色金屬,黑色金屬包括鐵、鉻、錳三種金屬,有色金屬除鐵、鉻、錳以外的金屬,故錯誤;D、硅膠和石灰具有吸水性,防止食物受潮,還原鐵粉具有還原性,防止食物氧化,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應,在標準狀況下得到672ml混合氣體,將該混合氣體通過放電恰好反應,則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為(

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物,請根據下列圖示回答問題。

1直鏈有機化合物A的結構簡式是_________________________;

2的反應試劑和反應條件是____________________無光照無催化劑

3的反應類型是_______________________________;

4B生成C的化學方程式是_______________________________;

D1或D2生成E的化學方程式是_____________________________;

5G可應用于醫療、爆破等,由F生成G的化學方程式是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為CXO2 B. 甲為SO2XNaOH溶液

C. 甲為FeXCl2 D. 甲為AlCl3XNaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:

(1)鋁硅合金中若含有鐵,會影響其抗腐蝕性能,

原因是________________________

(2)焙燒除鐵反應時,Fe2O3轉化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發生類似反應,寫出Fe2O3反應的化學方程式: _____氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖,最適宜的焙燒溫度是_______

(3)若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,含鋁微粒發生的離子反應方程式是:___________。

(4)用焦炭還原SiO2 Al2O3 會產生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質的化學反應方程式,并用單線橋標出電子轉移方向和數目:_________________。

(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,當兩種沉淀共存時,上層清液中c(Al3+):c(Fe3+)=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面列舉的是某化合物的組成和性質,能說明該物質肯定是有機物的是( )

A. 僅由碳、氫兩種元素組成 B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成

C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳 D. 熔點低而且難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB是短周期元素,A2B的核外電子總數之差為8A的原子序數大于B,下列說法中正確的是( )

A. AB的原子序數之差為8

B. AB原子最外層電子數之和為8

C. AB原子最外層電子數之和為3

D. AB原子核外電子數總和可能為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應原理用方程式或電極反應式表示正確的是

A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B.鋼鐵發生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e=Fe3+

C.用鉑做電極,KOH溶液作電解質溶液,甲烷燃料電池的總反應:CH4+2O2=CO2+2H2O

D.鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應:PbSO4+2H2O-2e= PbO2+4H+SO42-

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同步練習冊答案
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