Question

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20molL-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c(Clˉ)為 4.00molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

D．c(Mg2+)為 1.00molL-1，c(Na+)為 0.50 molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n(OH-)=0.2molL-1×0.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味氣體生成，一定沒有NH4+；②白色沉淀11.48g是氯化銀，物質的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據電荷守恒，正電荷有：(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol；負電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol。A、根據以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+，故A錯誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+，故B錯誤；C、c(Al3+)= =0.5 molL-1，c(Cl-)==4mol/L，故C錯誤；D、c(Mg2+)==1.00 molL-1，c(Na+) = =0.50 molL-1，故D正確；故選D。