Question

對(duì)綠礬晶體加強(qiáng)熱，全部反應(yīng)后將生成的混合氣體通入濃BaCl₂溶液中，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)放出能使品紅溶液褪色的氣體，過濾沉淀后得淺黃色溶液。試寫出綠礬晶體分解的化學(xué)方程式              。最后獲得的淺黃色溶液中所含的溶質(zhì)有             。

Answer 1

   2FeSO₄  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑ ?Fe₂（SO₄）₃?和FeCl₃

   晶體全部分解，生成的混合氣體與BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，說明混合氣體溶于水生成了，可判定混合氣體中有SO₃生成。分解生成的能使品紅試液褪色的氣體應(yīng)為SO₂。最后所得淺黃色溶液必定是含F(xiàn)e³⁺的溶液，據(jù)此可推知綠礬晶體分解生成了+3價(jià)的鐵。根據(jù)質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。過濾沉淀，最后所得的淺黃色溶液為Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃的混合物。