【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中
大于K
【答案】A
【解析】
試題分析：A、此時(shí)溶液的pH等于3，表明溶液中氫離子濃度為10－3 mol/L，而氫離子的濃度與醋酸根離子的濃度是相等的，也為10-3 mol/L ，正確；B、b點(diǎn)表示的溶液中，存在電荷守恒，關(guān)系式應(yīng)該為：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此時(shí)溶液顯酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH反應(yīng)，溶液顯中性，而不是剛好完全反應(yīng)，此時(shí)應(yīng)該是酸過(guò)量，錯(cuò)誤；D、電離平衡常數(shù)不管濃度如何變化，只要溫度一定，就是一定值，不變，錯(cuò)誤。
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B |
①分子填充模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于A的下列說(shuō)法中，不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=__________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________，反應(yīng)類(lèi)型為____________________。
（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
II．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素。
（5）下列說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
a．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯
（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________（寫(xiě)名稱(chēng)）。
（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。
已知：NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑，可以將 —C≡N還原為 —CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能團(tuán)有____________；A的同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)：
、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯環(huán)上的有____________種。
（2）反應(yīng)①實(shí)際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，這兩步的反應(yīng)類(lèi)型依次為__________、__________；設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是____________________________________。
（3）關(guān)于化合物D的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______________（填序號(hào)）。
A．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) B．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
C．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D．是一種芳香烴
（4）反應(yīng)物
的名稱(chēng)為_______________；寫(xiě)出其與氧氣等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________；
（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計(jì)合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。______________________________________已知：
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關(guān)于SiC說(shuō)法正確的是
A. 易揮發(fā) B. 能導(dǎo)電
C. 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D. 屬于分子晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L
B. 在①、②之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20
D. 在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
試驗(yàn)編號(hào) | HX的物質(zhì)的量濃度（mol/L） | NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L） | 混合溶液的PH |
甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
丙 | 0.2 | 0.2 | PH>7 |
丁 | c2 | c3 | PH=10 |
請(qǐng)回答：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強(qiáng)酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷
(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是______________、______________。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①__________，②____________，④______________。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要________ ， 形成化學(xué)鍵要________ ． 已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為________反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為______反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950℃時(shí)，在空氣中煅燒，發(fā)生反應(yīng)
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3+8SO2
試回答下列問(wèn)題：
(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_____________
(2)可用來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為_________________(填化學(xué)式)。
(3)某時(shí)刻測(cè)得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________
(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項(xiàng)字母）。
A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度
C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度
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