【題目】把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是（ ）
A.常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應
B.A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池
C.A、B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產生
D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四川盛產五倍子。以五倍子為原料可以制得化合物A。A的結構簡式如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）A的分子式是_________。
（2）有機化合物A在硫酸催化條件下加熱發(fā)生水解反應可得到B。請寫出B的結構簡式_________。
（3）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看做是B與氫氣按物質的量之比1:2發(fā)生加成反應得到的產物。C結構較為穩(wěn)定，它能使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式_________。
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數為___________。
(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數為6，為確定鉆的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
晶體名稱 | 碘化鉀 | 干冰 | 二氧化硅 | 碘 |
晶體中的粒子 | 陰、陽離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
粒子間的作用 | 離子鍵 | 分子間的作用力 | 共價鍵 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒
B.操作1為過濾，操作2為蒸餾
C.通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
D.步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數且C為有色物質，可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )
①混合氣體的平均摩爾質量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化
⑦單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦
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【題目】我國某科研團隊以N2為原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮單鍵（N－N）結合的具有網狀結構的聚合體。有關化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N | N＝N | N－N |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 419 | 159 |
下列分析不正確的是
A. 氮原子的結構示意圖：
B. 聚合氮轉變?yōu)?/span>N2會釋放能量
C. 高溫有利于聚合氮的合成 D. 低壓有利于聚合氮的合成
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【題目】下列互為同分異構體的是（ ）
A.CH4與CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2
C.H2O與D2OD.金剛石和石墨
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【題目】t℃ 時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g） + B(g) 
xC(g)2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為__________。
（2）x=__________；平衡常數K=____________。
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）____。
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動
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