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下列關于鹵素的敘述中正確的是(   )
①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的氟化鉀;②溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純;③溴化銀具有感光性,碘化銀不具感光性;④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現藍色,則證明該溶液是氯水或溴水;⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應,一定有HF和O2生成;⑥氯氣跟水反應時,水既不是氧化劑也不是還原劑。
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④
C

試題分析:①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的碘化鉀,①錯誤;②溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純,正確;③氯化銀,溴化銀和碘化銀都具有感光性,③錯誤;④只能證明該溶液有氧化性,能與碘離子反應,不能證明是氯水或溴水,也可能是雙氧水或硝酸溶液,④錯誤;⑤氟氣先和水反應,所以得到的是HF和O2生成,⑤正確;⑥氯氣跟水反應時,水既不是氧化劑也不是還原劑,正確。故選C.②⑤⑥
點評:本題考查鹵族元素的化學性質,應注意有氧化性的水溶液不一定是氯水或溴水。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關物質的性質或用途的說法中,正確的是
① 氯氣具有漂白性,可以直接使有色布條褪色;② 二氧化硫具有較強的還原性,不能用濃硫酸干燥;③ Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料;
是兩性氫氧化物,能溶于強酸或強堿。
A.①②③B.②③④C.③④D.①②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素,它們之間的部分轉化關系如下圖
所示(反應條件已經略去):。以下推斷不正確的是(     )
A.若A為溶于CS2的淡黃色固體單質,且D為強酸,則B通常用品紅試劑來檢驗。
B.若A為噴泉實驗常用的氣體且其水溶液呈堿性,則D能與A反應制化肥
C.若C為溫室氣體,則A與C在一定條件下反應可生成B
D.若B、C對環境造成的危害主要是光化學煙霧等,則A不可能是單質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)舍勒發現氯氣的的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一.
(1)請寫出實驗室制氯氣的反應化學方程                                 
(2)反應方程式中氧化劑和還原劑物質的量之比為      ;其中Cl2              產物(填氧化或還原);
(3)如右圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現象是                      ,從而得出的結論是             .

(4)實驗室中剩余的Cl2尾氣通常用NaOH溶液吸收,發生反應的離子方程式         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl2D.FeCl3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):            
            
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是            ;NaOH溶液的作用是             
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生,可觀察到            ,反應方程式              
(4)寫出下列化學反應的方程式:
①氣體發生裝置中進行的反應:                 
②NaOH溶液中發生的反應:                      
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多,實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①標出該反應電子轉移的方向和數目
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為       
③當有0.2mole轉移時被氧化的HCl的質量是    ;該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是        
④如果將20ml 12mol·L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應,實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將        
A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當日光照射相當長一段時間后,試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的
A.1/4B.1/3C.1/2D.2/3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中,不能由Cl2直接反應制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式:                                  
(2)寫出試劑Y的名稱:                    。
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設一:存在兩種成分: NaHCO3           ;
假設二:存在三種成分: NaHCO3                        
②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2:
 
步驟3:
 
(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為                                       

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