【題目】下列物質的名稱正確的是
A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏
C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區別是（ ）
A. 分散質粒子直徑大小 B. 是否有丁達爾效應
C. 是否均一、穩定、透明 D. 是否能透過濾紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：
（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。
②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol
已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強能增大活化分子百分數，加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②該反應的化學平衡常數表達式為K=____________。
③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。
（3）現有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：
①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態的是_______________（填字母）。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變
E.容器內溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變
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【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含10－8NA個
B. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
C. 1 mol SiO2中含有30 mol 電子
D. 14 g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：
實驗編號 | c(HA)/mo1·L－1 | c(NaOH)/mo1·L－1 | 反應后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判斷不正確的是
A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L
B. c1一定大于0.2 mo1·L－1
C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微粒總數的0.02%
D. 乙反應后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)
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【題目】2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應消耗HNO3物質的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1mol
C.0.13mol
D.1.05mol
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【題目】在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是
A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
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【題目】實驗室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，現用密度為1.84gmL﹣1 ， 質量分數為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盤天平；
D.量筒；
E.燒杯；
F.玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是 ．
（3）未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度 ．
（4）通過計算，用量筒量取mL濃硫酸．
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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