設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
則下列有關說法不正確的是
A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反應②中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA
D．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據上述反應可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）
A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-
D．K＋、NH4+、OH－、SO42-
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
為處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過反應CCl4+H2
CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據．
實驗序號 | 溫度℃ | 初始CCl4濃度（mol·L﹣1） | 初始H2濃度（mol·L﹣1） | CCl4的轉化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）實驗1中，10h后反應達到平衡，則從反應開始至達到平衡狀態，H2的平均反應速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動？ （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．
（2）實驗2中，x為 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無法確定
（3）實驗3中的y為 ．
（4）在100℃條件下，能說明反應CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達到平衡狀態的是 （填字母）．
A．壓強不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合氣體的密度不變 D．H2的質量不再變化
（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩定可靠，操作管理簡單，設備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．
若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應通入 ，a極的電極反應為 ．
能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重鉻酸根離子的離子反應是 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為( )
A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：3：2，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為( )
A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：3
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“
”和“
”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是( )
A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數為3.01×1023個
B．①和②中氣體的質量之比為1∶8
C．H2、O2均能發生化合反應，但不能發生置換反應
D．兩容器的溫度和壓強均相同
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