【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度
D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生23.2 g固體
【答案】D
【解析】
A．甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙，丙是電解池是將電能轉化為化學能的裝置。故A錯誤；
B．甲池通入CH3OH的電極為負極，甲醇失電子發生氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤。
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸，銅與氧氣，要想復原，需要加入氧化銅，故C錯誤；
D．甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗4.48L（標況下為0.2mol）O2則轉移0.8mol電子，根據丙裝置中，陰極的電極反應為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2，由電子守恒可得理論上最多生成氫氧化鎂0.4mol×58g/mol=23.2g，故D正確；
答案選D。
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A．B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是
A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能
B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族
D. 電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）圖一是實驗室制取氨氣的發生裝置，試管中反應的化學方程式為_______________。
（2）圖二可用于實驗室快速制取氨氣，A中燒瓶內試劑可選用________（填序號，下同）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷
（3）為探究氨氣的溶解性，先利用圖三裝置收集氨氣，氨氣的進氣口為_____（填“a”或“b”），在實驗過程中觀察到圖三中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的物理性質是___。
（4）通過上面裝置制得的NH3進行如下實驗（實驗前旋塞1、2均關閉）。
①先打開旋塞1，D瓶中的現象是_____________，原因是_______________（用化學方程式表示）；
②穩定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，觀察到的現象是___________________。
（5）為防止環境污染，以下裝置（除⑤標明外，其余盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。
請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是________。
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_______________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應___________，用余熱使水分蒸干。
（3）猜想和驗證：
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | ________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出，無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_______________ | ________ | 猜想Ⅲ成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞
d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性
(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號)；用一個置換反應證實這一結論__________________________(填化學方程式)。
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