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16．已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：

在催化劑存在下，由苯和以下各組物質合成乙苯最好應選用的是（　　）

A．

CH₃CH₃和Cl₂

B．

CH₂=CH₂和HCl

C．

CH₂=CH₂和Cl₂

D．

CH₃CH₃和HCl

分析由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應制取，以此來解答．

解答解：制備乙苯，可由苯與氯乙烷發生取代反應合成，為減少副產物，可由CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，
只有選項B中可得到純凈的氯乙烷，
故選B．

點評本題考查有機物的合成，為高頻考點，注意把握官能團與性質的關系，明確信息及乙烯的加成反應特點是解答的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G．

請回答下列問題：
（1）反應①化學方程式為CH₂=CH-CH=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl
（2）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應③的化學方程式：

．寫出反應⑥的化學方程式：CH₂BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）寫出B的結構簡式．B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是HOCH₂CHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出生成G的化學方程式nHOCH₂CH₂CH₂OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH₂O+

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物不能由對應元素單質直接化合生成的是（　　）

A．

Cu₂S

B．

FeCl₃

C．

Fe₂S₃

D．

HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
完成并配平上述化學方程式．以上反應中失電子的物質是C，還原產物是Cr₂（SO₄）₃，每生成1mol氧化產物，轉移的電子數目為4N_A．
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO₄ $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為K_xFeO₂（其組成可理解為aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	B．	2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	C．	2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol
	D．	C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物中不溶于水且比水輕的是（　　）

A．

氯仿

B．

乙酸

C．

苯

D．

溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求填空．
（1）寫出下列物質的電子式：
NH₃：

H₂O₂：

MgO：

N₂：

（2）選擇適當的物質的序號填空．
①MgCl₂ ②金剛石 ③NH₄Cl ④C₆₀ ⑤H₂O ⑥Cl₂ ⑦KNO₃ ⑧SiO₂
以上屬于原子晶體的是：②⑧，屬于分子晶體的是④⑤⑥；屬于離子晶體的是：①③⑦；既有離子鍵又有共價鍵的是③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測．實驗涉及的部分反應如下：
M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T） MEBT⁺
藍色酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA） MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA） MY^2-+EBT^-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度
（3）某工業廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr²⁺廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．pH=2的醋酸溶液用水稀釋10倍后的pH是（　　）

A．

0.2

B．

C．

D．

2～3

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