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【題目】BaSO4是鋇餐的主要成分，下列關于BaSO4的分類不正確的是

A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

C.BaSO4是鋇鹽D.BaSO4是硫酸鹽

【答案】A

【解析】

A. BaSO4由三種元素組成，氧化物只有兩種元素，故A錯誤；

B. BaSO4是不溶物，難溶于水，在水中溶解度小于0.1g/100gH2O,故B正確；

C. BaSO4的陽離子是鋇離子，屬于鋇鹽，故C正確；

D. BaSO4的陰離子是硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法正確的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面
C.有7個碳原子可能在同一直線
D.只可能有5個碳原子在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：

反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．P點一定為平衡狀態點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。

（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發生的電極反應式為___________________。

②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是( )

A.a、b不可能是同種材料的電極
B.X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
C.X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
D.X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為，總反應的離子方程式為。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D.若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為。此時通過陰離子交換膜的離子數(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因