Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。

（1）硫酸工業排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___________________。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：

①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。

② “反應2”的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2O SO2＋MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O NH+ NO=N2↑＋2H2O

【解析】（1）①硫酸工業尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應生成亞硫酸銨，化學方程式為：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強電解質，書寫離子方程式時拆成離子形式，故反應的離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32-＋H2O。②由圖示可得，用軟錳礦漿（MnO2）吸收SO2生成MnSO4，化學方程式為：SO2＋MnO2=MnSO4。

（2）NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質，則發生氧化還原反應生成CO2和N2，故化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。

（3）①由流程結合已知，“反應1”用石灰乳吸收Cl2，故化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應2”為NH4+和NaNO2溶液反應生成無污染氣體，根據氧化還原反應原理，NH4+和NO2-發生氧化還原反應生成N2，根據原子守恒還會生成H2O，該反應離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。