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下列敘述正確的是

A．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應，其反應原理相同

B．銅片加入氯化鐵溶液中發生反應：3Cu+2Fe³^＋＝3Cu²⁺+2Fe

C．FeCl₂、Fe(OH)₃、Cu₂S均可通過化合反應制得

D．在pH=1溶液中，NH₄^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－可以大量共存

試題分析：A、CO₂、SO₂都是酸性氧化物，與水反應生成相應的含氧酸。NO₂與水反應生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應，原理不同，A不正確；B、銅的金屬性弱于鐵的，與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是Cu＋2Fe³^＋＝Cu²^＋＋2Fe²^＋，B不正確；C、FeCl₂、Fe(OH)₃、Cu₂S均可通過化合反應制得，有關反應的方程式分別是Fe＋2FeCl₃＝3FeCl₂、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃、2Cu＋S

Cu₂S，C正確；D、pH＝1的溶液顯酸性，ClO^－不能大量共存，D不正確，答案選C。₂、SO₂、NO₂、銅的性質；物質的制備原理以及離子共存的正誤判斷等

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H₂SO₄制取少量的SO₂氣體

B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H₂、CO₂、Cl₂、NH₃

D．圖Ⅳ表示將SO₂氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

食用加碘鹽的生產流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄²^－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數），是否為合格產品（選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄²^－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據以上信息寫出①、②中發生反應的化學方程式：
①                                          ；
②                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應得出的結論不正確的是

	化學反應	結論
A	2Na + 2H₂ O＝2NaOH + H₂↑ 4Na + O₂＝ 2Na₂O	Na應隔絕空氣，密封保存
B	CO₃^2- + 2H^＋＝CO₂↑+ H₂O	遇強酸產生大量CO₂的溶液中一定含有大量CO₃^2-
C	Al₂O₃+ 6H^＋＝2Al³⁺+ 3H₂O Al₂O₃+ 2OH^－＝2AlO₂^－+ H₂O	Al₂O₃是兩性氧化物
D	CO₂(少量) +H₂O+ C₆H₅O^－→HCO₃^－+C₆H₅OH	相同溫度時，電離出H^＋的能力： H₂CO₃＞ C₆H₅OH＞ HCO₃^－