【題目】A、B、C、D四個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl四種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；C和A中的氣體混合見光會爆炸；將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現白霧。根據以上現象判斷各瓶中的氣體分別是：
a．；b.；c.；d.。
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【題目】某固體混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是
A．一定含有Al，其質量為4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AIC13
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等
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【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。回答下列問題：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理________。（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是 。
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（ ）
A．無色酚酞溶液 B．藍色石蕊試液
C．紅色品紅溶液 D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現象，由此可驗證SO2具有 性，相關反應的離子方程式_______。
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【題目】常溫下，將0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的足
A．pH=2的硫酸溶液含有H+數目為0．0lNA
B．該反應釋放SO2分子數目為
NA
C．反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為4NA
D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2NA
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【題目】某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。
儀器的連接順序，甲同學：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同學：⑤－③－②
已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是 ，他選用的裝置 （填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為VL（20 ℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數________。（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是 ，按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。
（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用） 。（填序號）
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【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）
A. C（s）＋O2（g）==CO2（g） △H1C（s）＋
O2（g）==CO（g） △H2
B. S（s）＋O2（g）==SO2（g） △H1S（g）＋O2（g）==SO2（g） △H2
C. 2H2（g）＋O2（g）="=" 2H2O（l） △H12H2（g）＋O2（g）="=" 2H2O（g） △H2
D. CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g） △H1CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H2
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【題目】某學習小組根據SO2的性質進行如下相關實驗研究。
【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。
（1）A試管中可觀察到的現象是 ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質 。
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產生。推測b處出現酸霧的主要化學反應方程式為 。
（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學方程式為__________；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 （填序號）。
【SO2濃度檢測】
（4）學生用ME3 - SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應式為 ；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol／L。此時電解液中生成的n(H+)為 ；電化學傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時，測得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是 。
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【題目】飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分鐘，光束通過該分散系時，可觀察到丁達爾效應，則該分散系是
A. 溶液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 懸濁液
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