Question

【題目】Ⅰ.25℃時(shí)在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是__________________

A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)則測(cè)定的氫氧化鈉濃度偏高

B.B、C、D三點(diǎn)的溶液中水的電離程度為B>C>D

C.D點(diǎn)，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B點(diǎn)為滴定終點(diǎn)

E.B點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Ⅱ.（1）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________

（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

Answer 1

【答案】 B E F G 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L

【解析】Ⅰ、A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則測(cè)定的氫氧化鈉濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.滴定前pH＝13，所以氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，恰好反應(yīng)時(shí)醋酸鈉水解，溶液顯堿性，B點(diǎn)pH＝7，顯中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，因此B、C、D三點(diǎn)的溶液中水的電離程度為B>C>D，B正確；C.D點(diǎn)得到的溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，C錯(cuò)誤；D.B點(diǎn)顯中性，不是滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；E.B點(diǎn)時(shí)顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)，E正確；F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則醋酸一定過(guò)量，所以混合前c(NaOH)<c(CH3COOH)，F正確；G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，G正確，答案選BEFG；

Ⅱ.（1）滴定過(guò)程中亞鐵離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++Mn2++4H2O；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，且是酸化的，所以應(yīng)裝在酸式滴定管中；酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，所以滴定前不需要滴加指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法為：最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色；（2）由于不能引入新雜質(zhì)，則應(yīng)該加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)調(diào)至溶液pH＝4。溶液中氫氧根的濃度是10－10mol/L，所以根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知溶液中c(Fe3＋)＝mol/L。