【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機物分子進行結構分析的質譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質荷比。某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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【題目】下列離子方程式中，不正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關鈉及其化合物敘述錯誤的是。
A. 標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.1NA個
B. 1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA個
C. 常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數為0.1NA
D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為0.1NA
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【題目】
（1）圖A是由4個碳原子結合成的某種烷烴（氫原子沒有畫出）。
①寫出該有機物的系統命名法的名稱_____________。
②該有機物的同分異構體的二氯取代物有_____________種。
（2）圖B的鍵線式表示維生素A的分子結構。
①該分子的化學式為_____________。
②1mol維生素A最多可與_____________molH2發生加成反應。
（3）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。
①該物質的結構簡式為_____________。
②該物質中所含官能團的名稱為_________________和_________________。
（4）下列實驗操作不正確的是_________________
A．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
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【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：
已知：R-CH=CH2
RCH2CH2OH （B2H6為乙硼烷）。
回答下列問題：
（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________；
（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統命名）分別為___________________；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3-苯基-1-丙醇。F的結構簡式是__________________；
（4）反應①的反應類型是____________________；
（5）反應②的化學方程式為______________________________________________；
（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式_________________________________。(寫任何一種)
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【題目】（1）如果
是某單烯烴與氫氣加成后的產物，則此烯烴可能有_____________種結構；如果是炔烴與氫氣加成的產物，則此炔烴可能有_____________種結構。
（2）已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物發生加成聚合反應（加聚反應）后，所得產物的結構簡式為_____________。
②寫出該有機物與Cl2發生加成反應的化學方程式（注明反應條件）：_____________________。
③寫出該有機物在NaOH和醇溶液作用下發生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：_________________________________________________________。
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【題目】一定溫度下，將4molNH3和5molO2充入定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是
A. 生成4molNO B. NH3和NO物質的量之和為4mol
C. 放出1025kJ的熱量 D. 平衡時容器內氣體壓強和開始時壓強相等
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：
已知：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是________。
（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。
（3）對比試管a、b、c的實驗現象，得到的結論是________________。
（4）試管c繼續滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是_______；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________。
（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨，陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。
②實驗ⅲ
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【題目】某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子。現取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：
（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。
（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀。
（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標準狀況)。
根據上述實驗，下列推斷正確的是
A. 該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 該溶液一定含有Clˉ
C. Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D. 還需通過焰色反應檢驗是否含有K+
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