Question

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：2：2
D.3：1：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：鈉和稀硫酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀硫酸反應方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要硫酸的物質的量分別是0.3mol、0.45mol，實際上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余． 根據2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.3mol× =0.15mol，
鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應生成氫氣的量相等，生成根據氫原子守恒得生成氫氣的量= =0.1mol，
所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
故選C．