【題目】科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCO3+H2 
HCOONa+H2O下列有關說法正確的是（ ）
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C.儲氫過程中，NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】B
【解析】解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2 
HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；
B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構成，HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構成，HCOO﹣中含有共價鍵，故B正確；
C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；
D．儲氫釋氫NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2 ， 只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；
故選B．
A．儲氫釋氫是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化；
B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價鍵；
C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；
D．氣體體積與溫度和壓強有關；
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素性質遞變情況錯誤的是 （ ）
A. N、O、F最高正價依次升高 B. Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多
C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. Li、Na、K的半徑依次增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A.在酯化反應中，乙酸脫去羧基中的羥基，乙醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
B.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
C.凡能與鈉反應的有機物一定是醇
D.在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈周期性變化的本質是 （ ）
A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素的相對原子質量依次遞增
C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1 = c3 B. a＋b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1＋α3 = 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
Ⅱ．四氯化硅粗產品經精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________。
Ⅲ．某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是_______________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________。
③碘與硫代硫酸鈉反應的離子方程式是________________________________________。
④該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答：（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學方程式是____________。
（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
（4）能與NaOH反應的G的同分異構體有_____種
（5）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。
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