Question

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電負(fù)性介于E、F之間，H、F相鄰。回答下列問題：

　　⑴寫出下列元素符號(hào)B___________，H___________。

　　⑵A、C、D三元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號(hào)）___________。

　　⑶E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）___________。

　　⑷D元素所在周期的元素種數(shù)為___________，所在族的價(jià)電子的電子排布式___________。

　　⑸F元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化類型是___________。

　　⑹H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________（填“大”或“小” ）。

Answer 1

　⑴Zn；C；　　　　⑵r(Br^－)>r(K⁺)>r(Cu²⁺)；　⑶F>N>O；

　　⑷18；4s²4p⁵；　     ⑸三角錐形；sp³；　　　⑹原子；大。

解析:

因稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，則為Ar，即A、B、C、D四種元素均在第4周期，A、C次外層電子數(shù)8個(gè)，最外層電子數(shù)為2和1，可推出分別為Ca和K元素；B、D次外層電子數(shù)為18個(gè)，最外層電子數(shù)為2和7可知B、D兩元素分別為Zn和Br元素。E與溴元素同主族，且氫化物沸點(diǎn)最高，則為F元素；同理F為N元素，G為氧元素，H為C元素。在問題⑶中注意N和O的第一電離能反常。