【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應． 
回答下列問題：
（1）A中加入的物質是 ， 發生反應的化學方程式是；
（2）B中加入的物質是 ， 其作用是；
（3）實驗時在C中發生反應的化學方程式是 ．
【答案】
（1）固體NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+NH3↑+2H2O
（2）堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣
（3）2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu
【解析】解：（1）根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+NH3↑+2H2O，所以答案是：固體NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+NH3↑+2H2O；（2）制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收，所以答案是：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅、水以及氮氣，反應的化學方程式為2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu， 所以答案是：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu．
【考點精析】利用氨的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設生成的溶質不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質的量濃度應為 ． （保留二位有效數字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩定的產物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比可能為
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（ ）
A.偏二甲肼的摩爾質量為60g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為 ．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．①含硫物種B表示 ． 在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機物（ 
）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1：1：1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O． 及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為 的核磁共振氫譜圖．寫出X的結構簡式： ． 
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【題目】已知I、II反應在一定條件節焓變及平衡常數如下：
2H2(g)+S2(g)
2H2S(g)K 1 △H1 （1）
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。
（2）回答下列反應（1）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時反應達到平衡．此時測得l0min內V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為_______（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據圖示，求SO32-的水解平衡常數=________molL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（ ）
A. 整個反應過程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)
B. 當滴入30mLNaOH 溶液時(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C. 當滴入20mL NaOH 溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')
D. 當溶液呈中性時： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（ ） 
A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個分子
D. 1mol氧含6.02×1023個O2
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