Question

A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A為__________離子。1 mol B單質能從鹽酸中置換出3 g氫氣，此時B轉變為與Ne原子具有相同電子層結構的離子，則B元素是____________；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________。C元素有三個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是______________；C與Na反應后生成化合物的化學鍵是______________。

Answer 1

解析：A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，說明A元素的原子是最活潑的非金屬F，則A為F^-；1 mol B單質能從鹽酸中置換出3 g氫氣，即置換出1.5 mol氫氣，B為三價金屬，而反應后B轉變為與Ne原子具有相同電子層結構的離子，則B元素是Al；B的最高價氧化物的相應水化物的化學式為Al(OH)₃；C元素有三個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是S；C與Na反應生成Na₂S，形成的化學鍵是離子鍵。

答案：F^-  Al  Al(OH)₃  S  離子鍵