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金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數,M表示金的摩爾質量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定____________。
(3)一個晶胞的體積是__________。
(4)金晶體的密度是____________。
(1)4
(2)距離最近的兩金原子間相接觸,即相切
(3)2d3
(4)
利用均攤法解題,8個頂角上金原子有屬于該晶胞,每個面上金原子有屬于該晶胞,共有6個,故每個晶胞中金原子個數=8×+6×=4。假設距離最近的兩金原子間相切,則有正方形的對角線為2d。正方形邊長為d。所以V=(d)3=2d3,VmNAd3NA,所以ρ=
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下面有關晶體的敘述中,錯誤的是
A.金剛石網狀結構中,碳原子和共價鍵的個數比為1:2
B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍緊鄰且等距離的Cl-構成的空間結構為立方體
C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+
D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
 
請回答下列問題:
(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)。SiC____________Si;SiCl4____________SiO2
(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業上高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱ΔH=________ kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 g·cm-3。用X射線研究該固體的結構時得知:在邊長為10-7 cm的正方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量最接近于下列數據中的(  )。
A.32 B.120C.150D.180

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質標準是(  )。
A.基本構成微粒種類
B.晶體中最小重復結構單元的種類
C.微觀粒子的密堆積種類
D.晶體內部微粒的種類及微粒間相互作用的種類

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的熔、沸點高低順序中排列正確的是 (  )
A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2OD.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有四種晶體,其離子排列方式如下圖所示,其中化學式不屬AB型的是(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

元素X 位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中,X離子的數目為                 
②該化合物的化學式為                
(2)在Y的氫化物分子中,Y原子軌道的雜化類型是                   
(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是                     
(4)Y 與Z 可形成YZ42
①YZ42的空間構型為                          
②寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式:                          
(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數目為                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

干冰晶體是一種面心立方結構,如圖所示,即每8個CO2構成立方體,且在6個面的中心各有1個,在每個CO2周圍距離為a(其中a為立方體棱長)的CO2有(  )。
A.4個B.8個C.12個D.6個

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同步練習冊答案
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