【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是
A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B. 元素周期表有18個(gè)族
C. 第1 A族的元素全部是金屬元素
D. 短周期是指第一、二、三、四周期
陽(yáng)光同學(xué)一線名師全優(yōu)好卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“瘦肉精”是一種能減少脂肪增加瘦肉的藥品，有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不齊，重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見瘦肉精的說(shuō)法不正確的是( )
A. 克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2
B. 克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)
C. 克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D. 萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA
C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA
D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將甲溶液滴入乙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲溶液滴入丙溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。據(jù)此可推斷丁物質(zhì)是
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4
C. NaOH D. BaCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。
（2））實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
請(qǐng)①配平方程式；②用單線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________；
③濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是：_______________；
④當(dāng)有5摩HCl被氧化時(shí)，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________。
（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑為________摩。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說(shuō)法正確的是
A.配體為水分子，外界為 Br－
B.中心離子的配位數(shù)為6
C.中心原子采取sp3雜化
D.中心離子的化合價(jià)為＋2價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性非常好，銀及其合金廣泛應(yīng)用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。
（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________。基態(tài)銅原子的電子排布式是____________________。
（2）Ag+能與NH3、
、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。
①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有__________（填字母）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵
③
中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構(gòu)型為__________。寫出一種與
、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式__________。
（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數(shù)為__________。
晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個(gè)晶體空間中所占的體積分?jǐn)?shù)，即空間利用率=
×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數(shù)字，
）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
B．除去NO2中混有的NO:用水洗氣
C．除去SO2中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣
D．除去Cu粉中混有的Cu0：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確有（ ）個(gè)
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子
②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA
⑤T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10-6NA個(gè)H+
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑧用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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