Question

如圖所示裝置中，已知電子由b極沿導線流向鋅．下列判斷正確的是（　　）

A．該裝置中Cu極為陰極

B．一段時間后鋅片質量減少

C．b極反應的電極反應式為：H2-2e-+20H-=2H2O

D．當銅極的質量變化為32g時，a極上消耗的O2的體積為5.6L

Answer 1

A．根據電子流向及燃料電池知，a電極是原電池正極，則銅電極是電解池陽極，故A錯誤；
B．根據電子流向及燃料電池知，b電極是原電池負極，則鋅電極是電解池陰極，陰極上銅離子得電子析出銅，所以鋅電極質量增加，故B錯誤；
C．b電極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，所以其電極反應式為：H₂-2e^-+20H^-=2H₂O，故C正確；
D．根據轉移電子守恒知，當銅極的質量變化為32g時，a極上消耗的O₂的物質的量=

32g 64g/mol ×2

4

=0.25mol，因為溫度和壓強未知，無法判斷壓強的體積，故D錯誤；
故選C．