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【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2 ，它們的起始濃度分別是1.8molL﹣1和5.4molL﹣1 ，在一定的條件下它們反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8molL﹣1 ，則在這10min內NH3的平均反應速率是（）
A.0.1molL﹣1min﹣1
B.0.3molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.6molL﹣1min﹣1

【答案】C
【解析】解：v（N2）= =0.1molL﹣1min﹣1 ，同一反應，不同物質反應速率速率之比等于計量數之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1molL﹣1min﹣1=0.2 molL﹣1min﹣1故選：C
先求出氮氣的平均反應速率，再根據同一反應，不同物質反應速率速率之比等于計量數之比，求出氨氣的平均反應速率．

練習冊系列答案

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（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理_________________________、_____________________________．

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A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B.達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n＞c+f
D.達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動