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在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下電離平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

C．加入少量 0.1 mol·L^-1鹽酸，溶液中c（H⁺）減小

D．加入少量NH₄Cl固體，平衡向正反應方向移動

試題分析：A、稀釋促進電離，平衡向正反應方向移動，A不正確；B、加入少量NaOH固體，增大OH^－濃度，平衡向逆反應方向移動，B正確；C、加入少量 0.1 mol·L^-1鹽酸，溶液中氫離子的濃度增大，平衡向正反應方向移動，但最終溶液中c（H⁺）仍然比原來大，C不正確；D、加入少量NH₄Cl固體，增大溶液中NH₄^＋濃度，平衡向逆反應方向移動，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	K＝1.8×10^－5	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

回答下列問題。
（1）物質的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質，pH由大到小的順序是________（填編號）。
a．Na₂CO₃ b．NaClO
c．CH₃COONa d．NaHCO₃
（2）常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。
A．c（H^＋） B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－） D．

（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精確數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數，理由是_____________________。

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精確值)。
（5）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是

化學式	電離常數
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4×10^-7
H₂CO₃	K₂=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通過量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時某些弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是( )

化學式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃²^—+2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是

A．反應過程中，兩個燒杯中產生氫氣的速率一直相等

B．反應結束后，兩個燒杯中產生氫氣的物質的量相等

C．反應結束后，乙燒杯中有鎂粉剩余

D．反應結束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數K_w關系的描述正確的是

A．K> K_w

B．K= K_w

C．K< K_w

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

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