【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫藥等行業。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：
（1）流程中可以循環利用的物質有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學式）。
（2）“碳化”時發生反應的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
（3）工業上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：
①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發生的電極反應方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質的熔沸點如下表：
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【題目】在兩個隔熱恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲中：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應速率等于斷裂氫氫鍵反應速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水的質量與生成氫氣的質量之比為9∶1 ⑧同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
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【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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【題目】對于反應COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改變下列條件，能加快反應速率，且CO物質的量分數增大的是
A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2濃度 C. 升溫 D. 加催化劑
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