【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ） 
A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
B.MOH為一元弱堿
C.K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N點對應的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）
【答案】C
【解析】解：A、0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故HA的電離方程式為：HA=H++A﹣ ， 故A正確；
B、N點時加入的MOH溶液體積為50.1mL，此時溶液呈中性，故MOH為弱堿，故B正確；
C、在K點時，加入的MOH溶液的體積為100mL，所得溶液為濃度均為0.005mol/L的MA和MOH的混合液，根據(jù)物料守恒可知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1 ， 故C錯誤；
D、在N點時，根據(jù)溶液的電中性可知：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），而N點溶液又顯中性，故有：c（H+）=c（OH﹣），則可知：c（M+）=c（A﹣），故D正確．
故選C．
鴻圖圖書寒假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.一種元素可有多種離子，但只有一種原子
B.由同種元素組成的物質屬于單質
C.有新單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應
D.具有相同質子數(shù)的微粒都屬同種元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K1 ， K2 ， K3之間的關系為K3= ．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如表：
序號 | c（ClNO）/molL﹣1 | v/molL﹣1s﹣1 |
① | 0.30 | 3.6×10﹣8 |
② | 0.60 | 1.44×10﹣7 |
③ | 0.90 | 3.24×10﹣7 |
n=；k=（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A： 
①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有；
a．容器體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=；
③溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨 
的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的點．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 
請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為 ． 甲與B反應的離子方程式 ．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的．
上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明 ．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A元素的某同位素離子An-，其核外共有x個電子，該同位素原子的質量數(shù)為y，則該原子核內含有的中子數(shù)為
A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。
（1）寫出該反應的化學方程式 ， 氧化劑是。
（2）加熱燒瓶的作用是 ， 燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。干燥管里可裝入的試劑是 ， 其作用是。
（3）實驗開始時應先點燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
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