Question

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，則a=__________；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________。
（2）T₂℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關(guān)系是________（選填序號(hào)）。
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂    ③T₁=T₂

Answer 1

(1)3.65  65%(2)①

題目信息是“恒壓，容積可變的密閉容器”。方程式信息是“氣體體積縮小的反應(yīng)，放熱反應(yīng)(ΔH<0)”。
(1)設(shè)轉(zhuǎn)化的SO₂物質(zhì)的量為x。
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
2.0      a          0
x                x
2.0-x    a-       x
因n(SO₃)="1.3" mol，則得x="1.3" mol，SO₂轉(zhuǎn)化率為×100%=65%。
n(O₂)="3.0" mol，則a-=3.0，可得a=3.65。
(2)T₁℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol="5.0" mol，而T₂℃時(shí)為4.8 mol，可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T₁>T₂，選①。