Question

【題目】某溶液中含有兩種溶質 NaCl 和 H2SO4，它們的物質的量之比為 3∶1。用石墨作電極電 解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽極先逸出 Cl2，后逸出 O2

C. 溶液 pH 不斷增大，最后為 7 D. 電解最后階段為電解水

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，根據電解原理判斷放電的離子．

可以將溶質看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，

即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7。

A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；

B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；

C、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故C錯誤；

D、電解最后階段為電解水，故D正確；

故選C。