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【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯

A. ①②④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】①加入碘水、淀粉溶液，因碘和三種物質都不反應，不能鑒別，錯誤；②加入氯水，可生成Br2和I2，在四氯化碳的顏色不同，可鑒別，正確；③加入溴水，不能鑒別NaCl、NaBr，錯誤；④加入硝酸、AgNO3溶液分別與NaCl、NaBr、NaI反應生成白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，可鑒別，正確；⑤加入氯水，可生成Br2和I2，與苯發生萃取后在苯的顏色不同，可鑒別，正確；答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液制斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
狀態	無色液體	無色液體	無色液體	紅棕色液體
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸點/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔點/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	難溶	微溶	可溶

（1）實驗中應迅速將溫度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，

請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________（寫出兩條即可）。

（5）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

（6）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①向AlCl3溶液中通入過量的NH3②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）指出圖中b儀器的名稱:b__________。

（2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，若收集純凈的氧氣，選用的收集裝置是__________。實驗室制取二氧化碳時，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應盛放__________，與B裝置相比，若用C裝置作為制取該氣體的發生裝置，其優點為__________。

（3）H2S是有毒氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵'(FeS)和稀H2SO4在常溫時發生反應制H2S，H2S氣體的密度比空氣大，易溶于水。

①實驗室制H2S的化學方程式為__________。

②某同學用E裝置來收集H2S氣體應由__________端通入，另一端連接G裝置。用G裝置來處理H2S，其中漏斗的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是（）

A. 元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區域

B. 含有元素種類最多的族是第IIIB族

C. 所有長周期中都含有18種元素

D. 元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產品FeC2O4·2H2O的工藝流程如下:

（1）工業上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是_________

（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是_________（填化學式）。

（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關系如圖，分析pH調至4 左右的原因：pH過小，加入Na2S 后會產生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為_______.

（5） FeC2O4·2H2O 與LiH2PO4混合煅燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產物以氣體形式放出。該反應的化學方程式為____________。

（6）已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，若沉鉻時pH 過大，則Cr(OH)3會轉化為CrO2-，該反應的離子方程式為________；證明Cr(OH)3沉淀洗滌干凈的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃ 以上會分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

【制備產品】

甲組同學擬將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）儀器a 的名稱是_________.

（2）各裝置的連接順序為______→ → → → 。

（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________。

（4）制備Cl2O的化學方程式為____________。

（5）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用_________(填顏色)平底燒瓶，裝置C的作用是__________。

【測定濃度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質還原出Cl-。乙組同學設計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，_______，(所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于混合物的是

A. 冰醋酸 B. 石油裂解氣 C. 硫磺 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗：

金屬實驗	G	L	M	R
和冷水反應	無反應	慢慢反應	未做	未做
和2 mol/LHCl反應	溶解并放出氣體	溶解并放出氣體	無反應	無反應
和Rn＋的水溶液反應	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

根據表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是

A. L、G、R、M B. G、L、M、R

C. L、G、M、R D. L、R、G、M

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